高中化学怎么才能学好？有什么方法？

高中化学怎么才能学好？有什么方法？

首先，要回归课本，打好基础。课本是化学知识的源泉，我们要认真学习每个概念、原理和公式。在理解的基础上，牢记这些基础知识，这样才能在解题时迅速找到解题思路。同时，要注意课本中的例题和习题，它们可以帮助我们巩固知识，提高解题能力。

其次，做好笔记，整理知识。在课堂上，我们要认真听讲，做好笔记。课后，要及时整理笔记，将所学知识系统化、条理化。这样可以帮助我们更好地理解和记忆化学知识。

再次，加强练习，熟能生巧。通过大量的练习，可以加深对化学知识的理解和记忆。特别是那些易错、易混淆的题目，更要反复练习。此外，可以参加实验操作，亲自动手，以加深对化学反应原理的理解。

最后，善于总结，发现规律。化学知识之间存在内在联系和规律，我们要在做题中善于总结归纳。例如，了解化合价的一般规律，掌握元素的不同价态等。这样，在解题时就能迅速找到解题思路，提高解题效率。

总之，只要我们掌握好学习方法，努力实践，相信每个人都能在高中化学的学习道路上取得优异的成绩。加油！

高中化学常见知识点

物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]2017年高中化学会考复习知识点大全2017年高中化学会考复习知识点大全。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

一朵时光，反复的被书写。写一程山水，春意翩翩，写万千的情意，羽化成美丽的语言，心中始终有一处温暖，如雨后的晨露，洋溢在眉眼，不增不减。