邯郸丛台区高中理科暑假一对一补习哪家口碑好？高中理科学习对很多同学来说是比较困难的，邯郸励学个性化为全国各地中小学生提供专业一对一辅导补习,设有小学|初中|高中|托福|雅思|SAT辅导课程.辅导课程涵盖小学,初中,高中全部学科.下面就跟小编一起来看看吧。
励学个性化致力于国内一对一个性化教育培训，一切以学生为中心，秉承现代化教育理念，根据每个学生的学习情况量身定制个性化学习方案，并匹配全职学科教师进行一对一辅导。辅导课程各科全覆盖，全方位改善学生学习素质。通过“专业、专注、专一”的教学态度，激发学生学习动机，唤起学生求知欲，让学生兴趣盎然地参与到学习中去，时刻保持自主学习、快乐学习、高效学习，帮助学生全面提升。
励学个性化辅导教师为专职教师，辅导经验丰富。成立至今，励学个性化采用的教学模式已助力众多中小学生取得提升，通过不懈努力和累累硕果，励学个性化已赢得广大家长和学生的认可。
高中物理辅导
高一高二高三高考物理
主要授课模式：1对1
学习目标：掌握高中各年级阶段的物理学科所学知识点，找出并解决高中物理学习问题与重难疑点等，针对性全面提升高中物理学习，备战高考。
课程内容：
高一物理从定性分析转到定量分析，力学、运动学、功能定理、都是针对基础知识的深化、抽象，题目变化多样，灵活性，思路巧妙，基础知识运用综合性强。
高二物理在高一的基础上学习电学、磁学、电路学部分，实验题目、大题、综合题目较多且难度大，选修的交变电流、机械波、量子物理为难点。
高三物理则回顾基础知识点，强化复习，重难点综合题目专项训练，力学、运动学、功能、电学、磁学、电路学重点题目练习。
高中化学辅导
高一高二高三高考化学
主要授课模式：1对1
学习目标：掌握高中各年级阶段的化学学科所学知识点，找出并解决高中化学学习问题与重难疑点等，针对性全面提升高中化学学习，备战高考。
课程内容：
高一化学知识更加零散，理解性和抽象性内容增多，氧化还原反应、物质的量、元素周期律、典型物质和反应的性质特点等知识点乱，题型多。
高二化学理解性的知识增多，化学平衡反应、电离子、水解平衡、原电池、电解池、有机化学比较抽象且题目灵活，易导致学生在高二成绩下滑。
高三化学的物质化学、物质性质分模块记忆、基本化学反应方程式、反应现象的系统梳理、常见推断、实验、计算题目的分类训练均是重点与难点。
高中生物辅导
高一高二高三高考生物
主要授课模式：1对1
学习目标：掌握高中各年级阶段的生物学科所学知识点，找出并解决高中生物学习问题与重难疑点等，针对性全面提升高中化学学习，备战高考。
高一生物实验题和抽象的理论分析题更具体、更细致，遗传变异的计算和实验是重点。
高二生物基础知识点变多变复杂，如动植物的自身调节、光合作用的基本理论等。
高三生物注重基础知识梳理、重点知识的全面掌握、实验题、综合题目的练习。
匹配老师，定制排课
对学员的智力因素，非智力因素 进行科学完善的测评
制定个性化教学方案
根据学员知识点的掌握情况， 制定个性化教学方案
签订辅导*，建立学生档案
根据家长需求明确辅导*内容， 建立详细学生档案
匹配老师，定制排课
根据学员情况匹配合适的教师， 按个性化需求合理排课。
确定辅导计划
定制个性化的课程时间表，可根据 家长要求灵活调整进度与频率安排
6对1全程跟踪
教育咨询师的积极跟进、班主任 （学习管理师）的全程管理、学 科教师的个性化授课、心理咨询 师的专业辅导、个性化研究专家 的权威
1对1课程顾问：
分析学生短板，量身制定辅导计划
1对1考前梳理：
深知考试命题规律，中高考考点点睛
1对1ms授课：
个性化面授学科知识、解题技巧与方法
1对1督导教学：
督学导学，跟踪学习进度 培养学习习惯
1对1陪读答疑：
一对一答疑解惑，课上课后不留疑惑
1对1心理辅导：
及时疏导不良情绪，保持学习好心态
在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
（5）是否发生双水解。
熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
常用酸、碱指示剂的变色范围：
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
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