初中化学疑难考点汇总

1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2. 二氧化碳不是空气污染物

3. 氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”

4. 稀有气体也是有化合物的

5. 氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃

6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应

7. 不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越

好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康

8. 铁丝在空气中不燃烧

9. 氧在地壳中不止以单质存在

10. 空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的

1、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

2. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

3. 汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4. 大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小

1、中子数不一定等于质子数，中子数可以为 0

2. 相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值

3. 氢的相对原子质量不为 1，而是比 1 稍大

4. 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比

5. CO2、SO2、TiO2 中均没有O2分子

6. 食品标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而不是原子，更不是单质

7. 大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态

8. 地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是

9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

10. 注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层 8个电子的粒子不一定就是Ne 原子，也可能是 O2-、F-、Na+、Mg2+等等

11. 化合物中各元素化合价的代数和为 0 。原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）

12. 氧一般为-2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价），氟氧化物中氧为正价

13. 氢一般为+1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为-1 价

14. 注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成

15. 多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的， 而卤素单质不是（Br2、I2）

16. 红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8（初中不要求）

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

2. 通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

3. 根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法

4. 可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的 OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算

1. 金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化

2. 常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应

3. 初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在

4. CO2无毒，可溶但不是易溶于水

5. 活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭

6. 一氧化碳中毒是化学变化

7. 二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

1. 白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点

2. 降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下

3. 燃烧不一定需要氧气参与

4. 甲烷不是最清洁的能源

5. 某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素

1. 合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性

2. 紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金

3. 金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾

4. 钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属

5. 活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）

6. 钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合， 金属先与水反应

7. 铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

8. 所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸

9. 非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序

F>Cl>Br>I>S，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换

10. 氢气不可以置换硫酸铜中的铜

11. 食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程

12. 铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]薄膜，阻止了金属的进一步氧化，同样不是因为他们不活泼。

1. 水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程

2. 碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3. 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化

4. 将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5. 酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化

6. 稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌， 不可以用量筒稀释浓硫酸

7. 浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化

8. 氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9. 初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水

10. 碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

11. 复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12. 在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13. 在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14. 并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠是有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性，不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

15. 含有碳酸根粒子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）

16. 生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17. 中和反应都是放热的

18. 酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，PH 试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19. 若不慎将盐酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20. 酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

21. 酸碱盐晶体本身不导电，只有他们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电。