1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素气却无中子。
2同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素—般显-2价，但在Na202、H202等物质中显-1价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC10〉HC102>HC103〉 HC104。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质—般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质—般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属—般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.—种元素组成—种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
15.金属单质的导电性—般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16.能使澄清石灰水变浑浊的气体—定是CO2。(错，如SO2。)
17.通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。)
18.所有的化学反应一定属于四种基本反应类型。(错，如CH4+202==CO2+2H2O)
19.由不同种元素组成的物质一定是化合物。(错，如铜铝合金不是化合物。)
20.含氧的化合物一定是氧化物。(错，如KCIO3不是氧化物。)
21.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。(错，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应)
22.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(错，Fe2+和Br2不共存)
23.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。(错，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小)
24.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。(错，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4)
25.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。(错，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA)
26.浓硫酸吸收空气中的水分一定是潮解现象。(错，潮解只对晶体而言。)
27.溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。(错，如洁净的空气也是溶液,硫酸铜溶液是蓝色的。)
28.单质一定属于金属或非金属。(错，惰性气体既不属于金属又不属于非金属。)
29.两种盐发生反应一定生成另外两种盐。(错，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCIT。)
30.盐与金属反应一定生成另一种金属和另一种盐，(错，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2)
31.物质中含有阳离子，一定含有阴离子。(错，如金属铁中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。)
32.液体一定是溶液。(错，氢氧化铁胶体不是溶液。)
33.生成盐和水的反应一定是中和反应。(错，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。)
34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意:Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4+2H20可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36.盐类—般都是强电解质，但HgC12、Cdl2等少数几种盐却是弱电解质。
37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H20中还有还原产物。
38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12].
40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=cu(OH)2+Na2SO4+H2].
41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
42.一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC10+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2S04(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44.制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑。
45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
